STOIKIOMETRI PERSENYAWAAN LIGAN 3-METILSALISALDEHIDE-4-HIDROKSI BENZOIL HIDRAZON DENGAN ALUMINIUM (III

Sari

ABSTRAK

Kimia koordinatan bagi ligan 3-metilsalisaldehide-4-hidroksi benzoil hidrazon telah dikaji dengan aluminium(III). Tapak koordinatan dengan aluminium (III) telah dikaji berdasarkan data spektroskopi inframerah, spektroskopi ultralembayung-nampak dan rmn ¹H dan ¹³C. Pengkoordinatan  ligan dengan ion aluminium(III) berlaku melalui atom N daripada kumpulan C=N dan atom O daripada kumpulan C=O. Perbandingan molar aluminium(III) terhadap ligan dalam tidak balas pengkompleksannya adalah 1:3, terungkap daripada kajian stoikiometri pengkompleksan. Formula bagi kompleks yang terbentuk boleh diwakili oleh [Al(Ligan)₃] (NO₃)₃ .

Kata Kunci: Stoikiometri, 3-Metilsalisaldehide-4-Hidroksi Benzoil Hidrazon, Spektrofluorimetri, Aluminium (III)

PENDAHULUAN

Sebahagian besar sifat kimia sebatian organoalminium sudah dipahami berdasarkan tiori-tiori asid Lewis monomer-monomer organoaluminium yang mana, aluminium cendrung untuk membentuk sebuah atom yang memenuhi sistim oktet elektron-elektron. 

Sebatian koordinatan aluminium dengan keadaan pengoksidaan +3 biasanya bersifat penerima elektron dan hasil penambahan yang terbentuk dengan spesis yang kaya dengan elektron menyebabkan kepelbagaian dalam koordinatan aluminium. 

Apabila suatu ligan neutral bidentat berinteraksi dengan AlX₃, (X = Cl,Br, atau I), yang lemah pengkoordinatannya, dua jenis pengkompleksan berlaku.  Salah satu daripadanya ialah kumpulan halida akan disingkirkan untuk membentuk [AlL₃]³⁺ kation yang boleh diidentifikasikan secara kristalografi atau spektroskopi dalam keadaan pepejal dan melalui konduktiviti molar dalam larutan tanpa akues. Ligan yang biasa adalah 2,2’-bipiridil, 1,10-fenantrolin dan etanadiamina. Aluminium membentuk pelbagai struktur dengan ligan bidentat. Dengan 1,10-fenantrolin dan 2,2’-bipiridil, hasil hablurnya adalah spesis ionik seperti [Al(bpy)₃]Cl₃, tetapi kimia larutan sebatian ini memberikan struktur [AlX₂(bpy)₂]X, [Al(bpy)₃]X₃, dan lain-lain.  Dalam pengkompleksan yang kedua, stoikiometrinya mungkin AlX₃L atau AlX₂L₂ dan setiap satunya boleh diformulasikan sebagai sebatian ionik.  Sebagai contohnya, AlX₃.bpy boleh ditulis sebagai [AlX₂(bpy)₂][AlX₄] (X=Cl,Br). Ini menjelaskan bahawa faktor saiz ligan adalah penting dalam kajian kimia koordinatan aluminium.  Jika X=I, ia akan disingkirkan untuk membentuk [AlL₃] kerana, AlL₄I₂ dengan nombor koordinatan 6, adalah tidak stabil [Phua, 2000].